Формула w cu 2 2

Если не обозначено другое, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Хромит меди является неорганическое соединение с формулой Cu2Cr2О5. Это темное жесткое вещество, которое применяется для катализа реакций в органический синтез. [3]

Содержание

История

В первый раз материал был описан в 1908 году. [4] Катализатор был разработан в Северной Америке компанией Гомер Бертон Адкинс и Уилбур Артур Лазье, отчасти основанный на допросе Германский химики после 2-ая Глобальная Война в отношении Процесс Фишера-Тропша. [5] [6] По этой причине его время от времени именуют Катализатор Адкинса либо Более ленивый катализатор.

Хим структура

Соединение воспринимает шпинель структура. В состояния окисления для составляющих металлов Cu (II) и Cr (III). [7] Понятно огромное количество составов этого вещества, в том числе Cr2CuO4· CuO · BaCrO4 (CAS № 99328-50-4) и Cr2Cu2О5 (CAS № 12053-18-8). Коммерческие эталоны нередко содержат оксид бария и другие составляющие.

Создание

Хромит меди делается тепловое разложение 1-го из 3-х веществ. Обычный способ зажигание хромата меди: [8]

Хромат меди и бария-аммония — более нередко применяемое вещество для производства хромита меди. Приобретенная таким методом смесь хромита меди может употребляться исключительно в процедурах, содержащих материалы, инертные к барий, так как барий является продуктом разложения хромата бария-аммония меди и, таким макаром, находится в приобретенной консистенции. Побочный продукт оксид меди удаляется при помощи уксусная кислота экстракция, состоящая из промывки кислотой, декантация и потом термическая сушка оставшегося твердого вещества с получением изолированного хромита меди. Хромит меди получают методом воздействия на хромат меди-бария-аммония температур 350-450 ° C, обычно методом муфельная печь: [5]

Хромат меди-аммония также применяется для производства хромита меди. Обычно он применяется как кандидатура способу хромата бария-аммония для применения в хим субстанциях, вступающих в реакцию с барием. Его также можно помыть уксусной кислотой и высушить для удаления примесей. Хромит меди получают методом воздействия на хромат меди-аммония температур 350-450 ° C:

Активный катализатор из хромита меди, который включает: барий по собственному составу может быть приготовлен из раствора, содержащего нитрат бария, нитрат меди (II), и хромат аммония. При смешивании этих соединений появляется осадок. Потом этот жесткий продукт кальцинированный при 350–400 ° C с получением катализатора: [8]

Иллюстративные реакции

из непростой эфир соединения к подходящим спирты, а двойные связи углерод – углерод и углерод – кислород — в одинарные. К примеру, себакоин, приобретенный из конденсация ацилоина из диметил себацинат, гидрируется этим катализатором до 1,2-циклодекандиола. [9]Фенантрен также миниатюризируется, на позиции 9,10. из тетрагидрофурфуриловый спирт] к 1,5-пентандиол при 250–300 ° C и давлении 3300–6000 фунтов на квадратный дюйм2. [10] α-фенилкоричной кислоты до СНГ-стильбен. [11]

Реакции с ролью водорода проходят при относительно высочайшем давлении газа (135 банкомат) и больших температур (150–300 ° C) в т.н. гидрогенизирующая бомба. Более активные катализаторы, к примеру марки W-6 Никель Ренея, также катализируют гидрирование, такое как восстановление сложного эфира. Преимущество последнего катализатора заключается в том, что он просит наименее жестких критерий (другими словами он работает при комнатной температуре при подобных давлениях гидрирования), но просит от химика применения более высокого дела катализатора к реагенты. [9]

Фторид меди(II)

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное хим соединение. Хим формула CuF2.

Содержание

Физические характеристики

Безводный фторид меди это белоснежные гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.

Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в своей воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:

Использование фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматичные углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматичные углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более обычный, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются довольно размеренными при больших температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Примечания

1. ↑Важные соединения меди. (труднодоступная ссылка — история) Испытано 1 апреля 2010.

• Соединения меди
• Фториды
• Бинарные соединения
• Неорганические вещества
• Галогениды металлов

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Глядеть что такое "Фторид меди(II)" в других словарях:

Фторид меди(I) — Фторид меди(I) … Википедия

Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия

Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5  соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и очень высочайшей хим активностью и… … Википедия

Фторид магния — Общие Систематическое наименование Фторид магния Классические наименования Фтористый магний Хим формула MgF2 Физические характеристики Состояние ( … Википедия

Фторид кислорода(II) — Фторид кислорода(II) … Википедия

Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия

Фторид иттрия — Общие Систематическое наименование Фторид иттрия Классические наименования Фтористый иттрий Хим формула YF3 Физические характеристики Состояние ( … Википедия

Фторид лития — Общие … Википедия

Фторид иода(I) — (монофторид иода) IF  соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим, запахом схожим на запах трифторида иода. Содержание 1 Физические характеристики 2 Хим характеристики … Википедия

Сульфид меди (I)

Сульфид меди (I) — неорганическое вещество с формулой Cu2S . Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Физические характеристики
• 3 Хим характеристики
  • 3.1 Реакции при больших температурах
  • 3.2 Реакции в смесях

  Нахождение в природе

  Сульфид меди(I) в природе встречается в виде минерала халькозина (устаревшие наименования: халькоцит, редрутит, медный сияние). Также, по составу данному соединению близок минерал джюрлеит, время от времени именуют джарлеит (подробнее см. Сульфиды меди). Главные характеристики представлены в таблице.

  ХалькозинДжюрлеитСостав Цвет Сингония Плотность, г/см³ Твердость

  Cu2S	Cu1,94S
  темно-серый	чёрный
  ромбическая	моноклинная
  5,5—5,8	5,5—5,7
  2,5—3,0	2,2—2,4

  Физические характеристики

  Сульфид меди (I) — жесткое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле.

  Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях:

  • α -Cu2S, ромбическая сингония, пространственная группа Ab 2m, характеристики ячейки a = 1,1190 нм , b = 2,728 нм , c = 1,341 нм , Z = 96 , d = 5,81 г/см 3 ;
  • β -Cu2S, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, характеристики ячейки a = 0,389 нм , c = 0,668 нм , Z = 2 , d = 5,78 г/см 3 ;
  • γ -Cu2S, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, характеристики ячейки a = 0,5735 нм , Z = 4 , d = 5,60 г/см 3 .

  Температуры фазовых переходов: α → β 103 °C, β → γ 437 °C.

  Сульфид меди (I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, характеристики которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

  Хим характеристики

  Реакции при больших температурах

  При атмосферном давлении в инертной атмосфере:

  С водяным паром:

  Cu2S + Cl2 → 300−400∘C 2CuCl + S

  С сульфидом железа(II) и сероватой:

  Cu2S + 2FeS + S → 800−1000∘C 2(Fe III Cu I )S2 2(Fe III Cu I )S2 + 5O2 + 2SiO2 → 1000∘C 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2

  Реакции в смесях

  Сульфид меди (I) не реагирует с соляной кислотой.

  Растворяется в жаркой концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:

  Медлительно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, жаркой концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:

  Восстанавливает Fe 3+ до Fe 2+ (в растворе):

  Получение

  Сульфид меди (I) может быть получен одним из следующих методов.

  Нагреванием железной меди с сероватой в вакууме:

  2Cu + S → 300−400∘C Cu2S

  Нагреванием железной меди в токе диоксида серы:

  4Cu + SO2 → 600−800∘C Cu2S + 2CuO

  Тепловым разложением сульфида меди (II):

  2CuS → 200−450∘C Cu2S + S

  Нагреванием сульфида меди (II) в токе водорода:

  Нагреванием оксида меди(I) с сероватой:

  Монокристаллы сульфида меди (I) получают с помощью зонной плавки.

  Использование

  Руды, содержащие сульфид меди (I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Сульфид меди (I) — компонент медного штейна при пирометаллургическом получении меди. Также применяется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов.

  Воздействие на здоровье

  Пыль сульфида меди (I) токсична, ПДК в воздухе 4 мг/м³.

  Соединения меди

  • Ацетат-арсенит меди I (C4H6As6Cu4O16) Парижская зелень
  • Ацетат меди I (C2H3CuO2) Уксуснокислая медь I
  • Ацетат меди II (C4H6CuO4) Уксуснокислая медь II
  • Ацетиленид меди I (Cu2C2) Карбид меди
  • Ацетиленид меди II (CuC2) Ацетиленистая медь
  • Бензоат меди II (Cu(C6H5COO)2) Бензойнокислая медь
  • Бромат меди II (Cu(BrO3)2) Бромноватокислая медь
  • Бромид меди I (CuBr) Бромистая медь
  • Бромид меди II (CuBr2) Дибромид меди
  • Вольфрамат меди II (CuWO4) Вольфрамовокислая медь
  • Гексафторосиликат меди I (Cu2[SiF6]) Гексафторосиликат меди I
  • Гексафторосиликат меди II (Cu[SiF6]) Гексафторосиликат меди II
  • Гидрид меди I (CuH) Водородистая медь
  • Гидроксид меди I (CuOH) Гидроксид меди I
  • Гидроксид меди II (Cu(OH)2) Гидроксид меди II
  • Глицинат меди II (Cu(NH2CH2COO)2) Аминоуксуснокислая медь
  • Глюконат меди II (CuC12H22O14) Глюконовокислая медь
  • Дигидроксотетрааммиакат меди ([Cu(NH3)4](OH)2) Реактив Швейцера
  • Диоксид меди (CuO2) Перекись меди ( Пероксид меди )
  • Диселенид меди (CuSe2) Селенистая медь
  • Дисульфид меди II (CuS2) Сернистая медь
  • Дифосфид меди (CuP2) Фосфористая медь
  • Дихромат меди II (CuCr2O7) Бихромат меди ( Двухромовокислая медь )
  • Йодат меди II (Cu(IO3)2) Йодноватокислая медь
  • Йодид меди I (CuI) Йодид меди
  • Карбонат меди I (Cu2CO3) Углекислая медь I
  • Карбонат меди II (CuCO3) Углекислая медь II
  • Лактат меди II (Cu(C3H5O3)2) Молочнокислая медь
  • Лаурат меди II (Cu(C11H23COO)2) Лауриновокислая медь
  • Метаборат меди II (Cu(BO2)2) Борнокислая медь
  • Метаванадат меди II (Cu(VO3)2) Ванадиевокислая медь
  • Метагерманат меди (CuGeO3) Германиевокислая медь
  • Нитрат меди I (CuNO3) Азотнокислая медь I
  • Нитрат меди II (Cu(NO3)2) Азотнокислая медь
  • Нитрид меди (Cu3N) Азотистая медь
  • Оксалат меди II (CuC2O4) Щавелевокислая медь
  • Оксид меди I (Cu2O) Закись меди ( гемиоксид меди либо оксид димеди )
  • Оксид меди II (CuO) Окись меди
  • Оксид меди III (Cu2O3) Триоксид димеди
  • Олеат меди II (Cu(C17H33COO)2) Олеиновокислая медь
  • Ортофосфат меди II (Cu3(PO4)2) Фосфат меди
  • Пальмитат меди II (CuC32H62O4) Пальмитиновокислая медь
  • Перхлорат меди II (Cu(ClO4)2) Хлорнокислая медь
  • Платинамедь (CuPt) ( медьплатина )
  • Рицинолеат меди II (Cu(C18H33O3)2 Рицинолевокислая медь
  • Салицилат меди II (Cu(C7H5O3)2 Салициловокислая медь
  • Селенат меди II (CuSeO4) Селеновокислая медь
  • Селенид меди I (Cu2Se) Селенистая медь I
  • Селенид меди II (CuSe) Селенистая медь II
  • Селенит меди II (CuSeO3) Селенистокислая медь
  • Стеарат меди II (CuC36H70O4) Стеариновокислая медь
  • Сульфат меди I (Cu2SO4) Сульфат меди I
  • Сульфат меди II (CuSO4) Сульфат меди ( медный купорос )
  • Сульфид меди I (Cu2S) Моносульфид димеди
  • Сульфид меди II (CuS) Сульфид меди
  • Сульфит меди I,II (Cu2SO3•CuSO3•2H2O) Сернистокислая медь I,II
  • Сульфит меди I (Cu2SO3) Сернистокислая медь I
  • Тетрафтороборат меди II (Cu[BF4]2) Тетраборнокислая медь
  • Тиоцианат меди I (CuSCN) Тиоциановокислая медь I ( Роданид меди I )
  • Тиоцианат меди II (Cu(SCN)2) Тиоциановокислая медь II Роданистая медь ( Роданид меди II )
  • Формиат меди II (Cu(HCOO)2) Муравьинокислая медь
  • Фторид меди I (CuF) Фтористая медь
  • Фосфит меди II (CuPHO3) Фосфористокислая медь ( фосфанат меди )
  • Фторид меди II (CuF2) Дифторид меди
  • Хлорат меди II (Cu(ClO3)2) Хлорноватокислая медь
  • Хлорид меди I (CuCl) Хлористая медь I
  • Хлорид меди II (CuCl2) Хлористая медь II
  • Хромат меди II (CuCrO4) Хромовокислая медь
  • Хромит меди II (CuCr2O4) Хромит меди
  • Цианид меди I (CuCN) Цианид меди I
  • Цианид меди II (Cu(CN)2) Цианид меди II
  • Цитрат меди II Cu3(C6H5O7)2 Лимоннокислая медь

  © 2000-2020 Все права защищены.

  Хоть какое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов либо изображений, публикация и републикация, перепечатка либо хоть какое другое распространение инфы, в какой бы форме и каким бы техническим методом оно не производилось, строго воспрещается без подготовительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования инфы подписчиками ссылки неотклонимы. Допускается цитирование материалов веб-сайта без получения подготовительного согласия, но в объеме менее 1-го абзаца и с неотклонимой прямой, открытой для поисковых машин ссылкой на веб-сайт.

  Похожие записи:

  1. 0 и фаза что такое
  2. 12 вольт 12 ампер сколько ватт
  3. 15 квт 3 фазы автомат
  4. 15 квт 3 фазы какой автомат