Формула w cu 2 2

Если не обозначено другое, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Хромит меди является неорганическое соединение с формулой Cu2Cr2О5. Это темное жесткое вещество, которое применяется для катализа реакций в органический синтез. [3]

Содержание

История

В первый раз материал был описан в 1908 году. [4] Катализатор был разработан в Северной Америке компанией Гомер Бертон Адкинс и Уилбур Артур Лазье, отчасти основанный на допросе Германский химики после 2-ая Глобальная Война в отношении Процесс Фишера-Тропша. [5] [6] По этой причине его время от времени именуют Катализатор Адкинса либо Более ленивый катализатор.

Хим структура

Соединение воспринимает шпинель структура. В состояния окисления для составляющих металлов Cu (II) и Cr (III). [7] Понятно огромное количество составов этого вещества, в том числе Cr2CuO4· CuO · BaCrO4 (CAS № 99328-50-4) и Cr2Cu2О5 (CAS № 12053-18-8). Коммерческие эталоны нередко содержат оксид бария и другие составляющие.

Создание

Хромит меди делается тепловое разложение 1-го из 3-х веществ. Обычный способ зажигание хромата меди: [8]

Хромат меди и бария-аммония — более нередко применяемое вещество для производства хромита меди. Приобретенная таким методом смесь хромита меди может употребляться исключительно в процедурах, содержащих материалы, инертные к барий, так как барий является продуктом разложения хромата бария-аммония меди и, таким макаром, находится в приобретенной консистенции. Побочный продукт оксид меди удаляется при помощи уксусная кислота экстракция, состоящая из промывки кислотой, декантация и потом термическая сушка оставшегося твердого вещества с получением изолированного хромита меди. Хромит меди получают методом воздействия на хромат меди-бария-аммония температур 350-450 ° C, обычно методом муфельная печь: [5]

Хромат меди-аммония также применяется для производства хромита меди. Обычно он применяется как кандидатура способу хромата бария-аммония для применения в хим субстанциях, вступающих в реакцию с барием. Его также можно помыть уксусной кислотой и высушить для удаления примесей. Хромит меди получают методом воздействия на хромат меди-аммония температур 350-450 ° C:

Активный катализатор из хромита меди, который включает: барий по собственному составу может быть приготовлен из раствора, содержащего нитрат бария, нитрат меди (II), и хромат аммония. При смешивании этих соединений появляется осадок. Потом этот жесткий продукт кальцинированный при 350–400 ° C с получением катализатора: [8]

Иллюстративные реакции

    из непростой эфир соединения к подходящим спирты, а двойные связи углерод – углерод и углерод – кислород — в одинарные. К примеру, себакоин, приобретенный из конденсация ацилоина из диметил себацинат, гидрируется этим катализатором до 1,2-циклодекандиола. [9]Фенантрен также миниатюризируется, на позиции 9,10. из тетрагидрофурфуриловый спирт] к 1,5-пентандиол при 250–300 ° C и давлении 3300–6000 фунтов на квадратный дюйм2. [10] α-фенилкоричной кислоты до СНГ-стильбен. [11]

Реакции с ролью водорода проходят при относительно высочайшем давлении газа (135 банкомат) и больших температур (150–300 ° C) в т.н. гидрогенизирующая бомба. Более активные катализаторы, к примеру марки W-6 Никель Ренея, также катализируют гидрирование, такое как восстановление сложного эфира. Преимущество последнего катализатора заключается в том, что он просит наименее жестких критерий (другими словами он работает при комнатной температуре при подобных давлениях гидрирования), но просит от химика применения более высокого дела катализатора к реагенты. [9]

Фторид меди(II)

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное хим соединение. Хим формула CuF2.

Содержание

Физические характеристики

Безводный фторид меди это белоснежные гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.

Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в своей воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:

~\mathsf<Cu(OH)_2+2HF \xrightarrow<></p>
<p>\ CuF_2+H_2O>» width=»» height=»» /></p>
<p>Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:</p>
<p>\ CuF_2 + Cu>" width="" height="" /></p>
<p>Фторид меди(II) можно синтезировать конкретно из частей:</p>
<p>\ CuF_2>" width="" height="" /></p>
<p>При температуре в 400&#160;°C фтор теснит из хлорида меди(II) хлор:</p>
<p> CuF_2+Cl_2>" width="" height="" /></p>
<p>При температуре в 375&#160;°C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием фторида азота(IV) и фторидом меди(II):</p>
<p> N_2F_4+CuF_2>" width="" height="" /></p>
<h3>Хим характеристики</h3>
<p>Восстанавливается до меди водородом:</p>
<p>\ Cu + 2HF>" width="" height="" /></p>
<p>Разлагается парами воды.</p>
<p>\ CuO + 2HF\uparrow>" width="" height="" /></p>
<p>Ведет взаимодействие с щелочами:</p>
<p>\ Cu(OH)_2 + 2NaF>" width="" height="" /></p>
<p>Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950&#160;°C:</p>
<p>\ 2CuF + F_2\uparrow>" width="" height="" /></p>
<p>В смесях, содержащих фторид-ион F − , образует всеохватывающие анионы, к примеру, CuF3 − , CuF4 2− и CuF6 4− :</p>
<p>\ CuF_3^- >" width="" height="" /></p>
<h3>Использование</h3>
<p><img decoding=

Использование фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматичные углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450&#160;°C, образуя фторированные ароматичные углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более обычный, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются довольно размеренными при больших температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Примечания

  1. ↑Важные соединения меди. (труднодоступная ссылка&#160;— история) Испытано 1 апреля 2010.
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р &#160;? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н &#160;? &#160;? М &#160;? Н Н Н М Н Н Н Н &#160;? Н &#160;?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р &#160;? &#160;? &#160;? &#160;? Р М &#160;? &#160;? М &#160;? ? &#160;? &#160;? &#160;? &#160;?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н &#160;? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н &#160;?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P &#160;? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? &#160;? Н ? ? ?
  • Соединения меди
  • Фториды
  • Бинарные соединения
  • Неорганические вещества
  • Галогениды металлов

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Глядеть что такое "Фторид меди(II)" в других словарях:

Фторид меди(I) — Фторид меди(I) … Википедия

Читайте по теме:  Подсветка для лестницы с датчиком

Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия

Фторид брома(V) — (пентафторид брома)&#160;BrF5&#160; соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и очень высочайшей хим активностью и&#8230; … Википедия

Фторид магния — Общие Систематическое наименование Фторид магния Классические наименования Фтористый магний Хим формула MgF2 Физические характеристики Состояние ( … Википедия

Фторид кислорода(II) — Фторид кислорода(II) … Википедия

Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия

Фторид иттрия — Общие Систематическое наименование Фторид иттрия Классические наименования Фтористый иттрий Хим формула YF3 Физические характеристики Состояние ( … Википедия

Фторид лития — Общие … Википедия

Фторид иода(I) — (монофторид иода) IF&#160; соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим, запахом схожим на запах трифторида иода. Содержание 1 Физические характеристики 2 Хим характеристики … Википедия

Сульфид меди (I)

Сульфид меди (I)

Сульфид меди (I) — неорганическое вещество с формулой Cu2S . Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.

Содержание

  • 1 Нахождение в природе
  • 2 Физические характеристики
  • 3 Хим характеристики
    • 3.1 Реакции при больших температурах
    • 3.2 Реакции в смесях

    Нахождение в природе

    Сульфид меди(I) в природе встречается в виде минерала халькозина (устаревшие наименования: халькоцит, редрутит, медный сияние). Также, по составу данному соединению близок минерал джюрлеит, время от времени именуют джарлеит (подробнее см. Сульфиды меди). Главные характеристики представлены в таблице.

    ХалькозинДжюрлеитСостав Цвет Сингония Плотность, г/см³ Твердость
    Cu2S Cu1,94S
    темно-серый чёрный
    ромбическая моноклинная
    5,5—5,8 5,5—5,7
    2,5—3,0 2,2—2,4

    Физические характеристики

    Сульфид меди (I) — жесткое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле.

    Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях:

    • α -Cu2S, ромбическая сингония, пространственная группа Ab 2m, характеристики ячейки a = 1,1190 нм , b = 2,728 нм , c = 1,341 нм , Z = 96 , d = 5,81 г/см 3 ;
    • β -Cu2S, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, характеристики ячейки a = 0,389 нм , c = 0,668 нм , Z = 2 , d = 5,78 г/см 3 ;
    • γ -Cu2S, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, характеристики ячейки a = 0,5735 нм , Z = 4 , d = 5,60 г/см 3 .

    Температуры фазовых переходов: α → β 103 °C, β → γ 437 °C.

    Сульфид меди (I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, характеристики которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

    Хим характеристики

    Реакции при больших температурах

    При атмосферном давлении в инертной атмосфере:

    С водяным паром:

    Cu2S + Cl2 → 300−400∘C 2CuCl + S

    С сульфидом железа(II) и сероватой:

    Cu2S + 2FeS + S → 800−1000∘C 2(Fe III Cu I )S2 2(Fe III Cu I )S2 + 5O2 + 2SiO2 → 1000∘C 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2

    Реакции в смесях

    Сульфид меди (I) не реагирует с соляной кислотой.

    Растворяется в жаркой концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:

    Медлительно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, жаркой концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:

    Восстанавливает Fe 3+ до Fe 2+ (в растворе):

    Получение

    Сульфид меди (I) может быть получен одним из следующих методов.

    Нагреванием железной меди с сероватой в вакууме:

    2Cu + S → 300−400∘C Cu2S

    Нагреванием железной меди в токе диоксида серы:

    4Cu + SO2 → 600−800∘C Cu2S + 2CuO

    Тепловым разложением сульфида меди (II):

    2CuS → 200−450∘C Cu2S + S

    Нагреванием сульфида меди (II) в токе водорода:

    Нагреванием оксида меди(I) с сероватой:

    Монокристаллы сульфида меди (I) получают с помощью зонной плавки.

    Использование

    Руды, содержащие сульфид меди (I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Сульфид меди (I) — компонент медного штейна при пирометаллургическом получении меди. Также применяется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов.

    Воздействие на здоровье

    Пыль сульфида меди (I) токсична, ПДК в воздухе 4 мг/м³.

    Соединения меди

    • Ацетат-арсенит меди I (C4H6As6Cu4O16) Парижская зелень
    • Ацетат меди I (C2H3CuO2) Уксуснокислая медь I
    • Ацетат меди II (C4H6CuO4) Уксуснокислая медь II
    • Ацетиленид меди I (Cu2C2) Карбид меди
    • Ацетиленид меди II (CuC2) Ацетиленистая медь
    • Бензоат меди II (Cu(C6H5COO)2) Бензойнокислая медь
    • Бромат меди II (Cu(BrO3)2) Бромноватокислая медь
    • Бромид меди I (CuBr) Бромистая медь
    • Бромид меди II (CuBr2) Дибромид меди
    • Вольфрамат меди II (CuWO4) Вольфрамовокислая медь
    • Гексафторосиликат меди I (Cu2[SiF6]) Гексафторосиликат меди I
    • Гексафторосиликат меди II (Cu[SiF6]) Гексафторосиликат меди II
    • Гидрид меди I (CuH) Водородистая медь
    • Гидроксид меди I (CuOH) Гидроксид меди I
    • Гидроксид меди II (Cu(OH)2) Гидроксид меди II
    • Глицинат меди II (Cu(NH2CH2COO)2) Аминоуксуснокислая медь
    • Глюконат меди II (CuC12H22O14) Глюконовокислая медь
    • Дигидроксотетрааммиакат меди ([Cu(NH3)4](OH)2) Реактив Швейцера
    • Диоксид меди (CuO2) Перекись меди ( Пероксид меди )
    • Диселенид меди (CuSe2) Селенистая медь
    • Дисульфид меди II (CuS2) Сернистая медь
    • Дифосфид меди (CuP2) Фосфористая медь
    • Дихромат меди II (CuCr2O7) Бихромат меди ( Двухромовокислая медь )
    • Йодат меди II (Cu(IO3)2) Йодноватокислая медь
    • Йодид меди I (CuI) Йодид меди
    • Карбонат меди I (Cu2CO3) Углекислая медь I
    • Карбонат меди II (CuCO3) Углекислая медь II
    • Лактат меди II (Cu(C3H5O3)2) Молочнокислая медь
    • Лаурат меди II (Cu(C11H23COO)2) Лауриновокислая медь
    • Метаборат меди II (Cu(BO2)2) Борнокислая медь
    • Метаванадат меди II (Cu(VO3)2) Ванадиевокислая медь
    • Метагерманат меди (CuGeO3) Германиевокислая медь
    • Нитрат меди I (CuNO3) Азотнокислая медь I
    • Нитрат меди II (Cu(NO3)2) Азотнокислая медь
    • Нитрид меди (Cu3N) Азотистая медь
    • Оксалат меди II (CuC2O4) Щавелевокислая медь
    • Оксид меди I (Cu2O) Закись меди ( гемиоксид меди либо оксид димеди )
    • Оксид меди II (CuO) Окись меди
    • Оксид меди III (Cu2O3) Триоксид димеди
    • Олеат меди II (Cu(C17H33COO)2) Олеиновокислая медь
    • Ортофосфат меди II (Cu3(PO4)2) Фосфат меди
    • Пальмитат меди II (CuC32H62O4) Пальмитиновокислая медь
    • Перхлорат меди II (Cu(ClO4)2) Хлорнокислая медь
    • Платинамедь (CuPt) ( медьплатина )
    • Рицинолеат меди II (Cu(C18H33O3)2 Рицинолевокислая медь
    • Салицилат меди II (Cu(C7H5O3)2 Салициловокислая медь
    • Селенат меди II (CuSeO4) Селеновокислая медь
    • Селенид меди I (Cu2Se) Селенистая медь I
    • Селенид меди II (CuSe) Селенистая медь II
    • Селенит меди II (CuSeO3) Селенистокислая медь
    • Стеарат меди II (CuC36H70O4) Стеариновокислая медь
    • Сульфат меди I (Cu2SO4) Сульфат меди I
    • Сульфат меди II (CuSO4) Сульфат меди ( медный купорос )
    • Сульфид меди I (Cu2S) Моносульфид димеди
    • Сульфид меди II (CuS) Сульфид меди
    • Сульфит меди I,II (Cu2SO3•CuSO3•2H2O) Сернистокислая медь I,II
    • Сульфит меди I (Cu2SO3) Сернистокислая медь I
    • Тетрафтороборат меди II (Cu[BF4]2) Тетраборнокислая медь
    • Тиоцианат меди I (CuSCN) Тиоциановокислая медь I ( Роданид меди I )
    • Тиоцианат меди II (Cu(SCN)2) Тиоциановокислая медь II Роданистая медь ( Роданид меди II )
    • Формиат меди II (Cu(HCOO)2) Муравьинокислая медь
    • Фторид меди I (CuF) Фтористая медь
    • Фосфит меди II (CuPHO3) Фосфористокислая медь ( фосфанат меди )
    • Фторид меди II (CuF2) Дифторид меди
    • Хлорат меди II (Cu(ClO3)2) Хлорноватокислая медь
    • Хлорид меди I (CuCl) Хлористая медь I
    • Хлорид меди II (CuCl2) Хлористая медь II
    • Хромат меди II (CuCrO4) Хромовокислая медь
    • Хромит меди II (CuCr2O4) Хромит меди
    • Цианид меди I (CuCN) Цианид меди I
    • Цианид меди II (Cu(CN)2) Цианид меди II
    • Цитрат меди II Cu3(C6H5O7)2 Лимоннокислая медь

    © 2000-2020 Все права защищены.

    Хоть какое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов либо изображений, публикация и републикация, перепечатка либо хоть какое другое распространение инфы, в какой бы форме и каким бы техническим методом оно не производилось, строго воспрещается без подготовительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования инфы подписчиками ссылки неотклонимы. Допускается цитирование материалов веб-сайта без получения подготовительного согласия, но в объеме менее 1-го абзаца и с неотклонимой прямой, открытой для поисковых машин ссылкой на веб-сайт.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями: